Standardbildungsenthalpie

Die Standardbildungsenthalpie beschreibt die Energie, die notwendig ist bzw. die frei wird, um einen Stoff aus den reinen Elementen zu bilden.


Was ist Standardbildungsenthalpie?

In der Animation sieht man die Bildung von Wasser aus seinen reinen, ursprünglichen Elementen, nämlich Sauerstoff und Wasserstoff.

Beim Bilden von Stoffen, kann Enthalpie entweder frei werden oder benötigt werden.
Diese Enthalpie nennt man Standardbildungsenthalpie.

Dabei bedeutet ...

  • ... ein negatives Vorzeichen der Standardbildungsenthalpie, dass Energie frei wird (exotherme Reaktion).
  • ... ein positives Vorzeichen der Standardbildungsenthalpie, dass Energie benötigt wird (endotherme Reaktion).

Der Unterschied der beiden Vorgänge wird in folgender Animation dargestellt:

Formelbuchstabe

Die Standardbildungsenthalpie wird wie folgt angegeben:

\Delta H_f^0ΔHf0\Delta H_f^0[\Delta H_f^0] = \frac{\text{J}}{\text{mol}}[ΔHf0]=Jmol[\Delta H_f^0] = \frac{\text{J}}{\text{mol}}

Wir können die Standardbildungsenthalpie nicht berechnen, sondern nur aus Tabellen ablesen. Die Standardbildungsenthalpie ist immer auf eine Stoffmenge von einem Mol des Stoffes bezogen.


Beispiel-Tabelle

chemische Schreibweise

Name

Standardbildungsenthalpie

H_2OH2OH_2O

Wasser (flüssig)

-285,83 \space \frac{\text{kJ}}{\text{mol}}285,83kJmol-285,83 \space \frac{\text{kJ}}{\text{mol}}
CO_2CO2CO_2

Kohlenstoffdioxid

- 393,50 \space \frac{\text{kJ}}{\text{mol}}393,50kJmol- 393,50 \space \frac{\text{kJ}}{\text{mol}}
CH_4CH4CH_4

Methan

-74,87 \space \frac{\text{kJ}}{\text{mol}}74,87kJmol-74,87 \space \frac{\text{kJ}}{\text{mol}}
C_2H_6C2H6C_2H_6

Ethan

-83,8 \space \frac{\text{kJ}}{\text{mol}}83,8kJmol-83,8 \space \frac{\text{kJ}}{\text{mol}}
NH_3NH3NH_3

Ammoniak (gasförmig)

-45,94 \space \frac{\text{kJ}}{\text{mol}}45,94kJmol-45,94 \space \frac{\text{kJ}}{\text{mol}}
NONONO

Stickstoffmonoxid

90\space \frac{\text{kJ}}{\text{mol}}90kJmol90\space \frac{\text{kJ}}{\text{mol}}
CS2CS2CS2

Schwefelkohlenstoff

88 \space \frac{\text{kJ}}{\text{mol}}88kJmol88 \space \frac{\text{kJ}}{\text{mol}}

Quiz

Entscheide ob folgende Aussagen wahr sind. Korrigiere die Falschen!

  • Hat die Standardbildungsenthalpie ein positives Vorzeichen, wird bei der Bildung des Stoffes aus den Elementen Enthalpie frei.
  • Hat die Standardbildungsenthalpie ein positives Vorzeichen, wird bei der Bildung des Stoffes aus den Elementen Enthalpie benötigt.
  • Die Standarbildungsenthalpie wird in Watt angegeben:
  • Die Standardbildungsenthalpie zeigt an, wie viel Enthalpie benötigt wird bzw. frei wird, um einen Stoff aus den ursprünglichen Elementen herzustellen.
  • simpleclub ist eine geile Lernapp.

Lösung

  • falsch, bei einem positiven Vorzeichen wird Enthalpie benötigt.
  • wahr
  • falsch, die Standardbildungsenthalpie wird in Joule pro Mol angegeben.
  • wahr
  • wahr
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