Eine Stoffportion besteht aus einer unvorstellbar großen Anzahl an Teilchen. Mit der Stoffmenge kann man sich diese Zahl besser vorstellen.

\text{1 mol} $\text{1 mol}$ besteht aus 600.000.000.000.000.000.000.000 $600.000.000.000.000.000.000.000$ Teilchen. Es gilt also:

\text{1 mol } \widehat{=} \text{ 6} \cdot 10^{23} \text{ Teilchen}

\text{1 mol } \widehat{=} \text{ 6} \cdot 10^{23} \text{ Teilchen}

Diese Regel beschreibt die sogenannte Avogadrokonstante.

Beschreibung

Formelzeichen: \text{n} $\text{n}$

Einheit: \text{mol} $\text{mol}$

Formel zur Berechnung: \text{n = }\frac{\text{N}}{\text{N}_\text{A}} $\text{n = }\frac{\text{N}}{\text{N}_\text{A}}$

\text{N} $\text{N}$ = Teilchenanzahl in der Stoffportion
\text{N}_\text{A} $\text{N}_\text{A}$ = Avogadrokonstante = \text{6} \cdot 10^{23} \frac{\text{Teilchen}}{\text{mol}} $\text{6} \cdot 10^{23} \frac{\text{Teilchen}}{\text{mol}}$

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Berechnung der Teilchenanzahl

Wenn du die Stoffmenge einer Stoffportion weißt, kannst du die Teilchenanzahl in dieser Stoffportion berechnen.

Mit dieser Regel kannst du nun jede Teilchenanzahl bestimmen, solange du die entsprechende Stoffmenge weißt.

Die Teilchenanzahl berechnest du nun so:

\text{N = n}\cdot \text{N}_\text{A}

\text{N = n}\cdot \text{N}_\text{A}

Beispiel: Berechnung der Teilchenanzahl

Die Stoffmenge eines Eisenstückes beträgt 1,5 mol. Wie viele Eisenatome enthält dieses Stück Eisen?

Gegeben:

\begin{aligned} \text{n} &= \text{1,5 mol} \\[2mm] \text{N}_\text{A} &= \text{6} \cdot 10^{23} \frac{\text{Teilchen}}{\text{mol}} \end{aligned}

\begin{aligned} \text{n} &= \text{1,5 mol} \\[2mm] \text{N}_\text{A} &= \text{6} \cdot 10^{23} \frac{\text{Teilchen}}{\text{mol}} \end{aligned}

Gesucht:

\text{N = ?}

\text{N = ?}

Lösung:

\begin{aligned} \text{N} &=\text{n}\cdot \text{N}_\text{A} \\ &=\text{1,5 mol}\cdot \text{6} \cdot 10^{23} \frac{\text{Teilchen}}{\text{mol}} \\ &= \underline{\underline{ 9\cdot 10 ^{23} \text{ Teilchen}}} \end{aligned}

\begin{aligned} \text{N} &=\text{n}\cdot \text{N}_\text{A} \\ &=\text{1,5 mol}\cdot \text{6} \cdot 10^{23} \frac{\text{Teilchen}}{\text{mol}} \\ &= \underline{\underline{ 9\cdot 10 ^{23} \text{ Teilchen}}} \end{aligned}

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