Possible placeholder

Arrhenius

Placeholder placeholder placeholder placeholder
placeholder placeholder

Jetzt App downloaden

So funktioniert's

Verstehe Placeholder noch einfacher & kostenlos in der App

Geprüfte Lerninhalte

Über 5000 Videos, Übungsaufgaben und Prüfungen

Schneller zur Wunschnote

Jetzt in der App lernen

Top-Themen

Versauerung der Meere

Modell & Eigenschaften Metalle

Elektronenkonfiguration

Alkali/Mangan-Batterie

Faradaysche Gesetze

Elektrolyse

pH-Abhängigkeit des Elektrodenpotentials

Nernst-Gleichung

Standardpotential

Daniell-Element

Elektrochemische Doppelschicht

Oxidationszahlen

Oxidation

Leitfähigkeitstitration

Berechnung pH-Werte Titration

Mehrprotonige Säure Titrationskurve

Schwache Säure Titrationskurve

Starke Säure Titrationskurve

Bestimmung Äquivalenzpunkt

Konzentrationsbestimmung durch Titrationen

Haber-Bosch-Verfahren

Lösungsgleichgewicht

Massenwirkungsgesetz

Prinzip vom kleinsten Zwang

Gleichgewichtsreaktion

Berechnung der Reaktionswärme

Aufbau und Funktionsweise des Kalorimeters

Einteilung der Brennstoffe

Thermodynamische Systeme

Stoßtheorie

Reaktionsgeschwindigkeit

Naturstoffe - Nukleinsäuren

Tenside

Naturstoffe - Fettsäuren

Glykosidische Bindung

Kohlenhydrate Einteilung

Isoelektrischer Punkt

Naturstoffe - Proteine

Naturstoffe - Peptide

Naturstoffe - Aminosäuren

Radikalische Polymerisation

Polykondensation

Thermische Verwertung

Werkstoffliche Verwertung

Rohstoffliche Verwertung

Chlorophyll Farbstoff

Hämoglobin

Farbstoffe Einteilung

Farbigkeit Grundlagen

Enantiomerie

Diastereomerie

Konformationsisomerie

Radikalische Substitution

Nukleo- & Elektrophilie

weitere Aromaten

Thank you! Your submission has been received!

Oops! Something went wrong while submitting the form.

Säuren & Basen nach Arrhenius:

Säuren sind Moleküle, die in wässriger Lösung unter Bildung von positiv geladenen Wasserstoff-Ionen\text{(H}^+) $\text{(H}^+)$ dissoziieren (zerfallen).

Basen sind dagegen Moleküle, die in wässriger Lösung unter Bildung von negativ geladenen Hydroxid-Ionen\text{(OH}^-) $\text{(OH}^-)$ dissoziieren.

Dissoziation

Allgemein kann man für die Dissoziation einer Säure (H-X) in Wasser, wobei X für den Säurerest steht, diese Reaktionsgleichung formulieren:

\small{\text{Säuremolekül} \xrightarrow{} \text{Wasserstoff-Ion + Säurerest-Ion}}

\small{\text{Säuremolekül} \xrightarrow{} \text{Wasserstoff-Ion + Säurerest-Ion}}

\text{H-X} \xrightarrow{} \text{H}^{+} + \text{X}^{-}

\text{H-X} \xrightarrow{} \text{H}^{+} + \text{X}^{-}

Für die Dissoziation einer Base (B-OH) in Wasser, wobei B für den Basenrest steht, gilt folgende Reaktionsgleichung:

\small{\text{Basenmolekül} \xrightarrow{} \text{Basenrest-Ion + Hydroxid-Ion}}

\small{\text{Basenmolekül} \xrightarrow{} \text{Basenrest-Ion + Hydroxid-Ion}}

\text{B-OH} \xrightarrow{} \text{B}^{+} + \text{OH}^{-}

\text{B-OH} \xrightarrow{} \text{B}^{+} + \text{OH}^{-}

Noch nicht genug?

In der App warten noch mehr Inhalte zu diesem Thema auf dich!

Auf dich warten weitere Inhalte zu diesem Thema.

Beispiele

1. Beispiel Salzsäure

\small{\text{Salzsäure} \xrightarrow{} \text{Wasserstoff-Ion + Chlorid-Ion}}

\small{\text{Salzsäure} \xrightarrow{} \text{Wasserstoff-Ion + Chlorid-Ion}}

\text{HCl} \xrightarrow{} \text{H}^{+} + \text{Cl}^{-}

\text{HCl} \xrightarrow{} \text{H}^{+} + \text{Cl}^{-}

Salzsäure (HCl) ist eine Lösung von Chlorwasserstoffgas in Wasser. Salzsäure dissoziiert zu Wasserstoff-Ionen und Chlorid-Ionen. Nach Arrhenius ist HCl also eine Säure.

2. Beispiel Natronlauge

\small{\text{Natronlauge} \xrightarrow{} \text{Natrium-Ion + Hydroxid-Ion}}

\small{\text{Natronlauge} \xrightarrow{} \text{Natrium-Ion + Hydroxid-Ion}}

\text{NaOH} \xrightarrow{} \text{Na}^{+} + \text{OH}^{-}

\text{NaOH} \xrightarrow{} \text{Na}^{+} + \text{OH}^{-}

Natronlauge (NaOH) ist eine Lösung von festem Natriumhydroxid in Wasser. Natronlauge dissoziiert zu Natrium-Ionen und Hydroxid-Ionen. Nach Arrhenius ist NaOH also eine Base.

No items found.