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Arrhenius

Inhaltsübersicht

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Arrhenius

Säuren & Basen nach Arrhenius:

Säuren sind Moleküle, die in wässriger Lösung unter Bildung von positiv geladenen Wasserstoff-Ionen\text{(H}^+)(H+)\text{(H}^+)dissoziieren (zerfallen).

Basen sind dagegen Moleküle, die in wässriger Lösung unter Bildung von negativ geladenen Hydroxid-Ionen\text{(OH}^-)(OH−)\text{(OH}^-)dissoziieren.

Dissoziation

Allgemein kann man für die Dissoziation einer Säure (H-X) in Wasser, wobei X für den Säurerest steht, diese Reaktionsgleichung formulieren:

\small{\text{Säuremolekül} \xrightarrow{} \text{Wasserstoff-Ion + Säurerest-Ion}}Sa¨uremoleku¨l→Wasserstoff-Ion + Sa¨urerest-Ion\small{\text{Säuremolekül} \xrightarrow{} \text{Wasserstoff-Ion + Säurerest-Ion}}\text{H-X} \xrightarrow{} \text{H}^{+} + \text{X}^{-}H-X→H++X−\text{H-X} \xrightarrow{} \text{H}^{+} + \text{X}^{-}

Für die Dissoziation einer Base (B-OH) in Wasser, wobei B für den Basenrest steht, gilt folgende Reaktionsgleichung:

\small{\text{Basenmolekül} \xrightarrow{} \text{Basenrest-Ion + Hydroxid-Ion}}Basenmoleku¨l→Basenrest-Ion + Hydroxid-Ion\small{\text{Basenmolekül} \xrightarrow{} \text{Basenrest-Ion + Hydroxid-Ion}}\text{B-OH} \xrightarrow{} \text{B}^{+} + \text{OH}^{-}B-OH→B++OH−\text{B-OH} \xrightarrow{} \text{B}^{+} + \text{OH}^{-}

Beispiele

1. Beispiel Salzsäure

\small{\text{Salzsäure} \xrightarrow{} \text{Wasserstoff-Ion + Chlorid-Ion}}Salzsa¨ure→Wasserstoff-Ion + Chlorid-Ion\small{\text{Salzsäure} \xrightarrow{} \text{Wasserstoff-Ion + Chlorid-Ion}}\text{HCl} \xrightarrow{} \text{H}^{+} + \text{Cl}^{-}HCl→H++Cl−\text{HCl} \xrightarrow{} \text{H}^{+} + \text{Cl}^{-}

Salzsäure (HCl) ist eine Lösung von Chlorwasserstoffgas in Wasser. Salzsäure dissoziiert zu Wasserstoff-Ionen und Chlorid-Ionen. Nach Arrhenius ist HCl also eine Säure.

2. Beispiel Natronlauge

\small{\text{Natronlauge} \xrightarrow{} \text{Natrium-Ion + Hydroxid-Ion}}Natronlauge→Natrium-Ion + Hydroxid-Ion\small{\text{Natronlauge} \xrightarrow{} \text{Natrium-Ion + Hydroxid-Ion}}\text{NaOH} \xrightarrow{} \text{Na}^{+} + \text{OH}^{-}NaOH→Na++OH−\text{NaOH} \xrightarrow{} \text{Na}^{+} + \text{OH}^{-}

Natronlauge (NaOH) ist eine Lösung von festem Natriumhydroxid in Wasser. Natronlauge dissoziiert zu Natrium-Ionen und Hydroxid-Ionen. Nach Arrhenius ist NaOH also eine Base.

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