Oxidation

Beschäftigst du dich im Fach Chemie gerade mit den Bestandteilen der Redoxreaktion? Dann wirst du auch die Oxidation kennenlernen.

Die Oxidation geht mit der Aufnahme von Sauerstoff und der Abgabe von Elektronen einher.

Was genau bei der Oxidation passiert, erklärt dir simpleclub.

Oxidation einfach erklärt

Der Begriff Oxidation kommt aus dem Wort Oxygenium (Sauerstoff), da die Oxidation klassisch die Aufnahme von Sauerstoff bedeutet.

\text{A + 0,5 \, O}_{2} \xrightarrow{} \text{A-O}A + 0,5 O2A-O\text{A + 0,5 \, O}_{2} \xrightarrow{} \text{A-O}

Genau genommen, wird jedoch bei einer Oxidation die Abgabe von Elektronen betrachtet.

A^{0} \xrightarrow{ } A^{+} + e^{-}A0A++eA^{0} \xrightarrow{ } A^{+} + e^{-}

Bei einer Oxidation wird die Oxidationszahl positiver.

Oxidation Definition

Die Oxidation beschreibt die Aufnahme von Sauerstoff beziehungsweise die Abgabe von Elektronen.

Die Oxidation bildet das Gegenstück zur Reduktion. Beide finden nie alleine statt, sondern immer als Redoxreaktion.


Oxidation Beispiel

Oxidation von Magnesium mit Sauerstoff

Eine klassische Reaktion wäre zum Beispiel die Oxidation von Magnesium (Mg) mit Sauerstoff (O)

\text{Mg +} \frac{1}{2}\text{ O}_{2} \xrightarrow{} \text{MgO}Mg +12 O2MgO\text{Mg +} \frac{1}{2}\text{ O}_{2} \xrightarrow{} \text{MgO}

Oxidation von Eisen mit Sauerstoff

Wenn du dir Eisen (Fe) im Periodensystem anschaust, siehst du, dass Eisen sowohl mit der Oxidationszahl +II und +III vorliegen kann. Um Eisen auf die andere Oxidationszahl zu bringen, kannst du Eisen einfach oxidieren.

\text{Fe}^{\text{+II}} \xrightarrow{} \text{Fe}^{\text{+III}} \text{+ e}^{-}Fe+IIFe+III+ e\text{Fe}^{\text{+II}} \xrightarrow{} \text{Fe}^{\text{+III}} \text{+ e}^{-}

Am häufigsten werden die Alkali- und Erdalkalimetalle, sowie unedele Metalle oxidiert.

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