Starke Säure Titrationskurve

Der Verlauf der Titrationskurve von starken Säuren oder Basen ähnelt einem "S". In der Mitte des pH-Sprungs ist der Äquivalenzpunkt (Wendepunkt).


typische Merkmale

  • kleiner Start-pH-Wert
  • Anstieg bis kurz vor den pH-Sprung gering
  • Äquivalenzpunkt bei pH = 7

Erklärung

Der Graph entsteht durch das Eintragen der pH-Werte in Abhängigkeit von dem Volumen der zugegebenen Maßlösung.

Der typische Verlauf einer Titration von starker Säure mit starker Base sieht so aus:

Verlauf Salzsäure mit Natronlauge

Die pH-Werte sind in Abhängikeit von dem Volumen der Natronlauge dargestellt. Am Anfang sind die pH-Werte klein und steigen nicht stark an. Dann gibt es einen pH-Sprung, das heißt der pH-Wert steigt innerhalb von 4 ml von 1 auf 13. In der Mitte des Sprunges liegt der Äquivalenzpunkt. Nach dem Sprung verläuft der Graph wieder flach.

Startpunkt

Vor der Zugabe der Base ist nur die Säure in der Lösung. Deshalb bestimmt die Säure den Start-pH-Wert der Lösung. Dieser ist hier pH(HCl) = 1.

Vor dem Äquivalenzpunkt

Während der Zugabe der Base sieht man erst kaum eine Änderung des pH-Wertes. Zuerst sind viele Oxonium-Ionen (H₃O⁺) in der Lösung, da eine starke Säure vollständig dissoziiert (alle Protonen abgibt). Je mehr Hydroxid-Ionen (OH⁻) dazu kommen, desto mehr Oxonium-Ionen werden neutralisiert. Kurz vor dem Wendepunkt sind nur noch wenig Oxonium-Ionen in der Lösung. Daher sieht man einen sprunghaften Anstieg des pH-Wertes.

Äquivalenzpunkt

Der Wendepunkt des Graphen ist der Äquivalenzpunkt. Hier ist die Stoffmenge der Säure gleich der Stoffmenge der Base. Der pH-Wert ist 7, da nur Wasser und ein neutrales Salz in der Lösung sind.

Nach dem Äquivalenzpunkt

Nach dem Äquivalenzpunkt sind nur noch Hydroxid-Ionen in der Lösung. Zuerst wenige, dann immer mehr. Der pH-Wert steigt also stark an, bis er den End-pH-Wert erreicht.

Endpunkt

Der End-pH-Wert nähert sich dem pH-Wert der Base an. Er ist hier pH(NaOH) = 13.

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