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Säure- & Base-Paare

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Säure- & Base-Paare

Beschäftigst du dich in Chemie gerade mit Säuren und Basen? Dann werden die auch Säure-Base-Paare begegnen.

Was passiert, wenn man Säuren und Basen zusammen gibt?

simpleclub erklärt dir, was du zu Säure-Base-Paaren wissen solltest.

Säure-Base-Reaktion

Bei den meisten Säure-Base-Reaktionen handelt es sich um Gleichgewichtsreaktionen, d.h. die Reaktionen verlaufen nicht nur von der Edukt- zur Produktseite, sondern auch in die umgekehrte Richtung.

Hier siehst du eine allgemeine Säure-Base-Reaktion, in der die korrespondierenden Säure-Base-Paare gekennzeichnet sind.

\text{Säure 1} + \text{Base 2} \rightleftharpoons \text{Base 1} + \text{Säure 2}Sa¨ure 1+Base 2⇌Base 1+Sa¨ure 2\text{Säure 1} + \text{Base 2} \rightleftharpoons \text{Base 1} + \text{Säure 2}
  • Hinreaktion: Säure 1 gibt ein Proton an Base 2 ab
  • Rückreaktion: Säure 2 gibt ein Proton an Base 1 ab

Säure 1 und Base 1 bilden ein korrespondierendes Säure-Base-Paar; ebenso bilden Säure 2 und Base 2 ein weiteres korrespondieres Säure-Base-Paar.

Säure-Base-Paare Definition

Ein korrespondierendes bzw. konjugiertes Säure-Base-Paar besteht immer aus einer protonenreicheren und einer protonenärmeren Form derselben Grundverbindung.

Säure-Base-Paare Beispiele

Essigsäure und Wasser

\footnotesize{\text{Essigsäure + Wasser} \rightleftharpoons \text{Acetat-Ion + Oxonium-Ion}}Essigsa¨ure + Wasser⇌Acetat-Ion + Oxonium-Ion\footnotesize{\text{Essigsäure + Wasser} \rightleftharpoons \text{Acetat-Ion + Oxonium-Ion}}\text{CH}_{3}\text{COOH} + \text{H}_{2}\text{O} \rightleftharpoons \text{CH}_{3}\text{COO}^{-} + \text{H}_{3}\text{O}^{+}CH3COOH+H2O⇌CH3COO−+H3O+\text{CH}_{3}\text{COOH} + \text{H}_{2}\text{O} \rightleftharpoons \text{CH}_{3}\text{COO}^{-} + \text{H}_{3}\text{O}^{+}

Korrespondierende Säure-Base-Paare

  • Essigsäure (Säure 1) und Acetat-Ion (Base 1)
  • Wasser (Base 2) und Oxonium-Ion (Säure 2)

Wasser und Ammoniak

\footnotesize{\text{Wasser + Ammoniak} \rightleftharpoons \text{Hydroxid-Ion + Ammonium-Ion}}Wasser + Ammoniak⇌Hydroxid-Ion + Ammonium-Ion\footnotesize{\text{Wasser + Ammoniak} \rightleftharpoons \text{Hydroxid-Ion + Ammonium-Ion}}\text{H}_{2}\text{O} + \text{NH}_{3} \rightleftharpoons \text{OH}^{-} + \text{NH}_{4}^{+}H2O+NH3⇌OH−+NH4+\text{H}_{2}\text{O} + \text{NH}_{3} \rightleftharpoons \text{OH}^{-} + \text{NH}_{4}^{+}

Korrespondierende Säure-Base-Paare

  • Wasser (Säure 1) und Hydroxid-Ion (Base 1)
  • Ammoniak (Base 2) und Ammonium-Ion (Säure 2)

Salzsäure und Natronlauge

\footnotesize{\text{Salzsäure + Natronlauge } \xrightarrow{} \text{Natrium-Ionen} + \text{Chlorid-Ionen} + \text{Wasser}}Salzsa¨ure + Natronlauge →Natrium-Ionen+Chlorid-Ionen+Wasser\footnotesize{\text{Salzsäure + Natronlauge } \xrightarrow{} \text{Natrium-Ionen} + \text{Chlorid-Ionen} + \text{Wasser}}\text{HCl} + \text{NaOH} \xrightarrow{} \text{Na}^+ + \text{Cl}^- + \text{H}_{2}\text{O}HCl+NaOH→Na++Cl−+H2O\text{HCl} + \text{NaOH} \xrightarrow{} \text{Na}^+ + \text{Cl}^- + \text{H}_{2}\text{O}

Korrespondierende Säure-Base-Paare

  • Salzsäure (Säure 1) und Chlorid-Ion (Base 1)
  • Natronlauge (Base 2) und Wasser (Säure 2)
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