Lewis

Säuren & Basen nach Lewis:

Lewis-Säuren sind Moleküle, die Elektronenpaare aufnehmen. Sie sind Elektronenpaar-Akzeptoren.

Lewis-Basen sind Moleküle, die freie Elektronenpaare zur Verfügung stellen. Sie sind Elektronenpaar-Donatoren.

Erklärung

Bei der Säure-Basen-Theorie nach Lewis werden Übertragungen von Elektronen betrachtet. Lewis- Säuren nehmen dabei die Elektronen auf, die von der Lewis- Base zur Verfügung gestellt werden.

Dabei gibt es typische Lewis-Säuren und Lewis-Basen.

Lewis-Säuren

Lewis-Säuren sind Elektronenpaar-Akzeptoren.

Es sind:

• Verbindungen, in denen ein Atom die Oktettregel noch nicht erfüllt
• Metallkationen, die als Zentralatom in chemischen Komplexen sein können
• Verbindungen mit polarisierten Doppelbindungen
• Halogenide mit ungesättigter Koordination

Lewis-Basen

Lewis-Basen sind Elektronenpaar-Donatoren.

Es sind:

• Verbindungen mit freien Elektronenpaaren
• Moleküle der 2. Periode mit Doppel- oder Dreifachbindungen
• Liganden der Metallkomplexe

Produkte

Die entstehenden Produkte heißen auch:

• Lewis-Säure-Basen-Addukt
• Koordinationsverbindung
• Akzeptor-Donator-Komplex