Prinzip Titration

Eine Titration ist ein analytisches Verfahren zur Bestimmung der Konzentration einer Lösung.

Meistens schaut man sich die Titration einer Säure mit einer Base an.


Ablauf

Aufbau Titration

Diese Materialien und Chemikalien benötigt man:

  • Bürette (Messpipette mit regulierbarem Ablauf)
  • Maßlösung (Säure oder Base mit bekannter Konzentration)
  • Becherglas mit Probelösung (Säure oder Base mit unbekannter Konzentration)
  • Rührfisch und Magnetrührer
  • Indikator oder pH-Messgerät

Durchführung Titration

Titration mit Indikator

Diese Schritte werden bei einer Titration mit Indikator gemacht:

  1. die Bürette bis zur Markierung 0 mit der Maßlösung füllen
  2. bestimmtes Volumen (z.B. 50 ml) der Probelösung in ein Becherglas unter die Bürette stellen
  3. einige Tropfen des Indikators in die Probelösung geben
  4. Magnetrührer einschalten, um Lösung zu durchmischen
  5. Maßlösung bis zur Farbänderung des Indikators in das Becherglas tropfen
  6. Am Punkt der Farbänderung das Volumen der verbrauchten Maßlösung an der Bürette ablesen

Titration mit pH-Meter

Punkt 1, 2 und 4 sind gleich 3. das pH-Meter anschließen und die pH-Elektroden ins Becherglas halten 5. nach je 1 ml Zugabe der Maßlösung den pH-Wert aufschreiben 6. titrieren, bis der pH-Wert stabil bleibt (ca. 3 mal gleicher Wert)


Beispiele

Titration mit Indikator

Salzsäure und Natronlauge

Zu 10 ml Salzsäure (HCl) mit einer unbekannten Konzentration wird der Indikator Bromthymolblau zugegeben. Die Lösung färbt sich gelb, da es eine saure Lösung ist.

Danach wird Natronlauge (NaOH) mit einer Konzentration von c(NaOH) = 0,1 mol/L langsam zugetropft. Jeweils nach ein paar Tropfen wird kurz gewartet, bis sich die Lösung durchmischt hat.

Nach dem Zutropfen von 15 ml NaOH bleibt die Indikatorfarbe grün. Wir haben den Umschlagsbereich (Bereich der Farbänderung) erreicht.

Die Konzentration der Salzsäure kann nun berechnet werden.

Titration mit pH-Messgerät

Wenn die notierten Werte als Graphen aufgezeichnet werden, entstehen Titrationskurven. Mit diesen Kurven kann der Äquivalenzpunkt bestimmt werden.

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