\text{ } $\text{ }$	Säure	Base
stark	\text{pH}=-\text{lg}\,(\text{c}_{0}\text{(HA)}) $\text{pH}=-\text{lg}\,(\text{c}_{0}\text{(HA)})$	\text{pOH}=-\text{lg}\,(\text{c}_{0}\text{(B)}) $\text{pOH}=-\text{lg}\,(\text{c}_{0}\text{(B)})$
schwach	\text{pH}=\frac{1}{2}\cdot (\text{pK}_{\text{S}}-\text{lg}\,(\text{c}_{0}\text{(HA)})) $\text{pH}=\frac{1}{2}\cdot (\text{pK}_{\text{S}}-\text{lg}\,(\text{c}_{0}\text{(HA)}))$	\text{pOH}=\frac{1}{2}\cdot (\text{pK}_{\text{B}}-\text{lg} \,(\text{c}_{0}\text{(B)})) $\text{pOH}=\frac{1}{2}\cdot (\text{pK}_{\text{B}}-\text{lg} \,(\text{c}_{0}\text{(B)}))$

Den pOH-Wert kann man in den pH-Wert umformen, indem man rechnet:

\text{pH} = 14- \text{pOH}

\text{pH} = 14- \text{pOH}

Beispiele

Salzsäure

Wie groß ist der pH-Wert einer Salzsäure mit der Konzentration c(HCl) = 0,5 mol/L?

Für Salzsäure hat man einen pKs-Wert von pKs(HCl) = -6. Dies ist ein sehr kleiner Wert, daher ist Salzsäure eine starke Säure.

Mit der Formel für starke Säuren gilt:

\text{pH}=-\text{lg}(0,5)=0,3

\text{pH}=-\text{lg}(0,5)=0,3

Der pH-Wert einer 0,5 molaren Salzsäure liegt bei 0,3.

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Natronlauge

Wie groß ist der pH-Wert einer Natronlauge mit der Konzentration c(NaOH) = 0,02 mol/L?

Für Natronlauge hat man einen pKb-Wert von pKb(NaOH) = 0. Natronlauge ist daher eine starke Base.

Mit der Formel für starke Basen gilt:

\text{pOH}=-\text{lg}(0,02)=1,7

\text{pOH}=-\text{lg}(0,02)=1,7

Der pOH-Wert wird dann in den pH-Wert umgerechnet:

\text{pH}=14-\text{pOH}=14-1,7=12,3

\text{pH}=14-\text{pOH}=14-1,7=12,3

Der pH-Wert einer 0,02 molaren Natronlauge beträgt 12,3.

Essigsäure

Wie groß ist der pH-Wert einer Essigsäure mit der Konzentration c(CH₃COOH) = 0,1 mol/L?

Hier hat man für die Essigsäure einen pKs-Wert von pKs(CH₃COOH) = 4,75. Da der pKs-Wert größer als 4 ist, ist Essigsäure eine schwache Säure.

Mit der Formel für schwache Säuren gilt:

\text{pH}=\frac{1}{2}\cdot(4,75-\text{lg}(0,1))=2,875

\text{pH}=\frac{1}{2}\cdot(4,75-\text{lg}(0,1))=2,875

Der pH-Wert einer 0,1 molaren Essigsäure beträgt 2,88.

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