Saure Lösungen

Saure Lösungen haben pH-Werte kleiner als pH 7.

Erklärung

Je kleiner der pH-Wert einer Lösung ist, desto saurer ist die Lösung.

Eine Lösung mit pH = 0 ist stark sauer. Eine Lösung mit pH = 6 ist dagegen schwach sauer.

Saure Lösungen enthalten Protonen (H⁺-Ionen). Mit Wasser reagieren diese zu Oxonium-Ionen (H₃O⁺-Ionen).

Beispiele für saure Lösungen sind:

• Salzsäure (z.B. in unserem Magensaft)
• Zitronensäure
• Essig
• Kohlensäure

Beispiele

Salzsäure

• ist Chlorwasserstoffgas (HCl) in Wasser gelöst
• ist ätzend
• wird schnell gasförmig, daher Gefahr durch Einatmen
• ist eine stark saure Lösung
• wird u.a. zur Reinigung von Metalloberflächen, zum Entkalken und in der Pharmaindustrie verwendet
• befindet sich stark verdünnt in unserer Magensäure
• in Wasser entstehen Oxonium-Ionen und Chlorid-Ionen (Cl⁻):

Essigsäure

• entsteht aus der Reaktion von Alkohol mit Sauerstoff
• ist ätzend
• ist eine schwach saure Lösung
• wird als Konservierungsmittel verwendet, ist zu 5% in Speiseessig enthalten
• steht im Gleichgewicht zu Oxonium-Ionen und Acetat-Ionen (CH₃COO⁻):

Kohlensäure

• entsteht bei der Reaktion von Kohlenstoffdioxid mit Wasser
• ist eine schwach saure Lösung
• wird verwendet in Erfrischungsgetränken oder bei der sterilen Verpackungstechnik
• steht mit Wasser im Gleichgewicht zu Hydrogencarbonat-Ionen (HCO₃⁺) bzw. Carbonat-Ionen (CO₃²⁺) und Oxonium-Ionen: