Reaktionsthermodynamik im Abi

Die Thermodynamik beschäftigt sich mit Eigenschaften von thermodynamischen Systemen. Es werden Änderungen durch einen Energieaustausch oder die Umwandlung verschiedener Energieformen betrachtet.


Thermodynamische Systeme

Du kannst zwischen einem offenen, geschlossenen und isolierten System unterscheiden.

Ein offenes System kann mit seiner Umgebung Energie und Materie austauschen.

Ein geschlossenes System kann mit seiner Umgebung Energie, aber keine Materie austauschen.

Ein isoliertes oder abgeschlossenes System kann mit seiner Umgebung weder Energie noch Materie austauschen.

Enthalpie

Die Enthalpie ist ein Maß für die Energie eines thermodynamischen Systems. Sie kann in Form von Wärme oder in mechanischer Energie vorliegen.

Die Formel sieht so aus:

\text{H} = \text{U} + \text{p}\cdot \text{V}H=U+pV\text{H} = \text{U} + \text{p}\cdot \text{V}

Dabei entspricht...

  • H = Enthalpie
  • U = innere Energie
  • p = Druck
  • V = Volumen

Standardbildungsenthalpie

Die Standardbildungsenthalpie (\Delta H_f^0)(ΔHf0)(\Delta H_f^0) ist die Energie, die bei der Bildung eines Stoffes aus den reinen Elementen frei oder verbraucht wird.

Reaktionsenthalpie

Die Reaktionsenthalpie (\Delta H_R)(ΔHR)(\Delta H_R) entspricht der Wärme, die bei einer Reaktion frei oder aufgenommen wird.

Die Reaktionsenthalpie lässt sich aus den einzelnen Standardbildungsenthalpien der Produke und Edukte berechnen.

\Delta H_R = \Delta H_f^0 (Produkte) - \Delta H_f^0 (Edukte)ΔHR=ΔHf0(Produkte)ΔHf0(Edukte)\Delta H_R = \Delta H_f^0 (Produkte) - \Delta H_f^0 (Edukte)

Falls die Reaktionsenthalpie negativ ist, handelt es sich um eine exotherme Reaktion. Das heißt, es wird Wärme frei.

Falls die Reaktionsenthalpie positiv ist, handelt es sich um eine endotherme Reaktion. Das heißt, es wird Wärme verbraucht.

Satz von Hess

Der Satz von Hess besagt, dass die Enthalpieaufnahme/-abgabe bei chemischen Reaktionen unabhängig von dem Reaktionsweg ist.

Das heißt es ist egal, ob deine Reaktion über eine Zwischenstufe verläuft oder nicht. Zur Berechnung brauchst du deshalb nur die Edukte und Produkte der Gesamtreaktion.

Das siehst du auch in diesem Diagramm zur Herstellung von Kohlenstoffdioxid:

Hier ist ein Energiediagramm dargestellt. Auf der Stufe unten ist CO 2, darüber CO und oben steht C plus O2. Die Reaktionsenthalpien der jeweiligen Reaktionen sind daneben geschrieben. Du kannst erkennen, dass die Reaktionsenthalpie von der direkten Reaktion von Kohlenstoff und Sauerstoff zu Kohlenstoffdioxid die gleiche ist, wie die über die Zwischenstufe Kohlenstoffmonoxid.

Entropie

Einfach gesagt ist die Entropie ein Maß für die Unordnung von Stoffen.

Ein Beispiel ist das Lösen von Salzen. Salze sind als Feststoff geordnete Kristalle. Beim Lösen in Wasser verteilen sich die Ionen. Die geordnete Struktur ändert sich in eine ungeordnete. Die Entropie steigt.

Die Entropie hängt von der Temperatur ab. Je höher die Temperatur, desto höher ist auch die Entropie.

Reaktionsentropie

Die Reaktionsentropie einer Reaktion lässt sich berechnen als:

\Delta S_R = \sum S(\text{Produkte}) - \sum S(\text{Edukte})ΔSR=S(Produkte)S(Edukte)\Delta S_R = \sum S(\text{Produkte}) - \sum S(\text{Edukte})

Das S steht dabei für die Standardentropie.

Gibbs-Helmholtz-Gleichung

Über die Gibbs-Helmholtz-Gleichung kannst du bestimmen, ob eine Reaktion spontan abläuft oder nicht.

Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung lautet:

\Delta G_R = \Delta H_R - T \cdot \Delta S_RΔGR=ΔHRTΔSR\Delta G_R = \Delta H_R - T \cdot \Delta S_R

Dabei entspricht ...

\Delta G_R = \text{freie Enthalpie}ΔGR=freie Enthalpie\Delta G_R = \text{freie Enthalpie}\Delta H_R = \text{Reaktionsenthalpie}ΔHR=Reaktionsenthalpie\Delta H_R = \text{Reaktionsenthalpie}\Delta S_R = \text{Reaktionsentropie}ΔSR=Reaktionsentropie\Delta S_R = \text{Reaktionsentropie}T = \text{Temperatur}T=TemperaturT = \text{Temperatur}

Wichtig zu beachten ist, dass die Temperatur T immer in Kelvin [K] angegeben werden muss.

\Delta G_R < 0ΔGR<0\Delta G_R < 0
  • Die Reaktion kann freiwillig ablaufen. Das nennt man exergonisch.
\Delta G_R > 0ΔGR>0\Delta G_R > 0
  • Die Reaktion läuft nicht freiwillig ab. Das nennt man endergonisch.
\Delta G_R = 0ΔGR=0\Delta G_R = 0
  • Die Reaktion befindet sich in einem chemischen Gleichgewicht. Die Hin- und Rückreaktion laufen gleich schnell ab.
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