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Reaktionsgleichungen aufstellen

Beschäftigst du dich in der Schule gerade mit chemischen Reaktionen? Dann wirst du auch chemische Reaktionsgleichungen kennenlernen.

Wie stellt man eine Reaktionsgleichung auf?

simpleclub erklärt dir Schritt für Schritt, wie man eine Reaktionsgleichung aufstellt.

Reaktionsgleichung einfach erklärt

Reaktionsgleichung Definition

Mit einer Reaktionsgleichung schreibst du auf, welche Stoffe bei einer chemischen Reaktion reagieren und welche Stoffe dabei entstehen.

Aufbau einer Reaktionsgleichung

Bei einer chemischen Reaktion reagieren Ausgangsstoffe (Edukte), kurz AS, zu Reaktionsprodukten (Produkte), kurz RP:

\textsf{Ausgangsstoffe~~~~~reagieren zu~~~~~Reaktionsprodukten}

\textsf{Ausgangsstoffe~~~~~reagieren zu~~~~~Reaktionsprodukten}

Die Worte "reagieren zu" werden durch einen Reaktionspfeil ersetzt:

\textsf{Ausgangsstoffe}\longrightarrow \textsf{Reaktionsprodukte}

\textsf{Ausgangsstoffe}\longrightarrow \textsf{Reaktionsprodukte}

Da es meistens mehrere Ausgangsstoffe und mehrere Reaktionsprodukte gibt, wird zwischen die Stoffe jeweils ein + gesetzt.

Für eine Reaktion mit mehreren Ausgangsstoffen und mehreren Reaktionsprdukten sieht das so aus:

\textsf{AS 1} + \textsf{AS 2}\longrightarrow \textsf{RP 1} + \textsf{RP 2}

\textsf{AS 1} + \textsf{AS 2}\longrightarrow \textsf{RP 1} + \textsf{RP 2}

Hier siehst du ein paar Beispiele für Reaktionsgleichungen:

2 \text{ Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{ NaCl}

2 \text{ Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{ NaCl}

\text{ N}_2 + 3\text{ H}_2 \rightarrow 2 \text{ NH}_3

\text{ N}_2 + 3\text{ H}_2 \rightarrow 2 \text{ NH}_3

Reaktionsgleichung aufstellen Schritt für Schritt

Hier wird dir Schritt für Schritt am Beispiel der Reaktion von Magnesium mit Sauerstoff erklärt, wie du eine Reaktionsgleichung aufstellst.

\fcolorbox{white}{grey}{1.} $\fcolorbox{white}{grey}{1.}$ Wortgleichung aufstellen

Bei einer Wortgleichung schreibst du zunächst die Ausgangsstoffe und Reaktionsprodukte als vollständige Worte auf. Dazwischen schreibst du einen Reaktionspfeil.

\textsf{Magnesium} + \textsf{Sauerstoff} \rightarrow \textsf{Magnesiumoxid}

\textsf{Magnesium} + \textsf{Sauerstoff} \rightarrow \textsf{Magnesiumoxid}

\fcolorbox{white}{grey}{2.} $\fcolorbox{white}{grey}{2.}$ Symbolgleichung aufstellen

Bei einer Symbolgleichung werden die Worte der Ausgangsstoffe und Reaktionsprodukte durch deren chemische Symbole ersetzt. Für einzelne Elemente nutzt du das Elementsymbol, für Verbindungen nutzt du die Summenformel.

Achtung! Denk daran, dass manche Elemente (Merkhilfe: HONCl-BrIF) immer nur zu zweit vorkommen!

\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow \text{MgO}

\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow \text{MgO}

\fcolorbox{white}{grey}{3.} $\fcolorbox{white}{grey}{3.}$ Bestimmung der Anzahlen der einzelnen Elemente

Nun zählst du für jeden Stoff, wie oft jedes Element vorkommt. Die Anzahl notierst du dir am besten unter dem jeweiligen Stoff:

\begin{aligned} &\text{Mg}\quad + \quad &&\text{O}_2\longrightarrow \quad &&\text{MgO} \\[2mm] &\text{Mg}=1 &&\text{O}=2 &&\text{O}=1 \\[2mm] &&&&&\text{Mg}=1 \end{aligned}

\begin{aligned} &\text{Mg}\quad + \quad &&\text{O}_2\longrightarrow \quad &&\text{MgO} \\[2mm] &\text{Mg}=1 &&\text{O}=2 &&\text{O}=1 \\[2mm] &&&&&\text{Mg}=1 \end{aligned}

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\fcolorbox{white}{grey}{4.} $\fcolorbox{white}{grey}{4.}$ Anzahlen der Elemente mit Vorfaktoren ausgleichen

Jedes Element muss auf der linken Seite des Reaktionspfeils genauso oft vorkommen wie auf der rechten Seite.

Meistens musst du deshalb die Reaktionsgleichung ausgleichen. Das machst du, indem du vor die Stoffe sogenannte Vorfaktoren setzt. Diese geben an, wie oft der ganze Stoff vorkommt.

Achtung! Um nun die Anzahl eines Elements zu bestimmen, musst du den Vorfaktor mit der tiefgestellten Zahl hinter des Elements multiplizieren.

\begin{aligned} &\col[2]2~\text{Mg}\quad + \quad &&\text{O}_2\longrightarrow \quad &&\col[1]2~\text{MgO} \\[2mm] &\text{Mg}=\cancel1 \col[2]2 &&\text{O}=2 &&\text{O}=\cancel1 \col[1]2 \\[2mm] &&&&&\text{Mg}=\cancel1 \col[1]2 \end{aligned}

\begin{aligned} &\col[2]2~\text{Mg}\quad + \quad &&\text{O}_2\longrightarrow \quad &&\col[1]2~\text{MgO} \\[2mm] &\text{Mg}=\cancel1 \col[2]2 &&\text{O}=2 &&\text{O}=\cancel1 \col[1]2 \\[2mm] &&&&&\text{Mg}=\cancel1 \col[1]2 \end{aligned}

\fcolorbox{white}{grey}{5.} $\fcolorbox{white}{grey}{5.}$ Kontrolle der Vorfaktoren

Als letzten Schritt musst du alles nochmal kontrollieren. Zähle nochmal alles durch und vergleiche, ob auf der linken und rechten Seite wirklich die gleiche Anzahl steht!

\begin{aligned} &2~\text{Mg}\quad + \quad &&\text{O}_2\longrightarrow \quad &&2~\text{MgO} \\[2mm] &\text{Mg}=\cancel1 2 \col[3]\checkmark &&\text{O}=2 \col[4]\checkmark &&\text{O}=\cancel12 \col[4]\checkmark \\[2mm] &&&&&\text{Mg}=\cancel12 \col[3]\checkmark \end{aligned}

\begin{aligned} &2~\text{Mg}\quad + \quad &&\text{O}_2\longrightarrow \quad &&2~\text{MgO} \\[2mm] &\text{Mg}=\cancel1 2 \col[3]\checkmark &&\text{O}=2 \col[4]\checkmark &&\text{O}=\cancel12 \col[4]\checkmark \\[2mm] &&&&&\text{Mg}=\cancel12 \col[3]\checkmark \end{aligned}

Nun hast du die vollständige Reaktiongleichung aufgestellt:

\lsg{ 2~\text{Mg}\quad + \quad \text{O}_2\longrightarrow \quad 2~\text{MgO} }

\lsg{ 2~\text{Mg}\quad + \quad \text{O}_2\longrightarrow \quad 2~\text{MgO} }

Reaktion von Wasserstoff mit Sauerstoff

Aufgabenstellung

Wasserstoff und Sauerstoff reagieren zu Wasser.

Stelle die Reaktionsgleichung zu der Reaktion auf.

Lösung

\fcolorbox{white}{grey}{1.} $\fcolorbox{white}{grey}{1.}$ Wortgleichung aufstellen

\textsf{Wasserstoff} + \textsf{Sauerstoff} \rightarrow \textsf{Wasser}

\textsf{Wasserstoff} + \textsf{Sauerstoff} \rightarrow \textsf{Wasser}

\fcolorbox{white}{grey}{2.} $\fcolorbox{white}{grey}{2.}$ Symbolgleichung aufstellen

\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{O}

\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{O}

\fcolorbox{white}{grey}{3.} $\fcolorbox{white}{grey}{3.}$ Bestimmung der Anzahlen der einzelnen Elemente

\begin{aligned} &\text{H}_2\quad + \quad &&\text{O}_2\longrightarrow \quad &&\text{H}_2\text{O} \\[2mm] &\text{H}=2 &&\text{O}=2 &&\text{H}=2 \\[2mm] &&&&&\text{O}=1 \end{aligned}

\begin{aligned} &\text{H}_2\quad + \quad &&\text{O}_2\longrightarrow \quad &&\text{H}_2\text{O} \\[2mm] &\text{H}=2 &&\text{O}=2 &&\text{H}=2 \\[2mm] &&&&&\text{O}=1 \end{aligned}

\fcolorbox{white}{grey}{4.} $\fcolorbox{white}{grey}{4.}$ Anzahlen der Elemente mit Vorfaktoren ausgleichen

Damit du auf der rechten Seiten genauso viele Sauerstoffatome hast wie auf der linken Seite, musst du bei Wasser den Vorfaktor 2 setzen:

\begin{aligned} &\text{H}_2\quad + \quad &&\text{O}_2\longrightarrow \quad \col[1]2~&&\text{H}_2\text{O} \\[2mm] &\text{H}=2 &&\text{O}=2 &&\text{H}=\cancel2 \col[1]4 \\[2mm] &&&&&\text{O}=\cancel1 \col[1]2 \end{aligned}

\begin{aligned} &\text{H}_2\quad + \quad &&\text{O}_2\longrightarrow \quad \col[1]2~&&\text{H}_2\text{O} \\[2mm] &\text{H}=2 &&\text{O}=2 &&\text{H}=\cancel2 \col[1]4 \\[2mm] &&&&&\text{O}=\cancel1 \col[1]2 \end{aligned}

Nun musst du allerdings den Wasserstoff nochmal ausgleichen:

\begin{aligned} &\col[2]2~\text{H}_2\quad + \quad &&\text{O}_2\longrightarrow \quad 2~&&\text{H}_2\text{O} \\[2mm] &\text{H}=\cancel2\col[2]4 &&\text{O}=2 &&\text{H}=\cancel2 4 \\[2mm] &&&&&\text{O}=\cancel1 2 \end{aligned}

\begin{aligned} &\col[2]2~\text{H}_2\quad + \quad &&\text{O}_2\longrightarrow \quad 2~&&\text{H}_2\text{O} \\[2mm] &\text{H}=\cancel2\col[2]4 &&\text{O}=2 &&\text{H}=\cancel2 4 \\[2mm] &&&&&\text{O}=\cancel1 2 \end{aligned}

\fcolorbox{white}{grey}{5.} $\fcolorbox{white}{grey}{5.}$ Kontrolle der Vorfaktoren

\begin{aligned} &2~\text{H}_2\quad + \quad &&\text{O}_2\longrightarrow \quad 2~&&\text{H}_2\text{O} \\[2mm] &\text{H}=\cancel24 \col[3]\checkmark &&\text{O}=2\col[4]\checkmark &&\text{H}=\cancel2 4\col[3]\checkmark \\[2mm] &&&&&\text{O}=\cancel1 2\col[4]\checkmark \end{aligned}

\begin{aligned} &2~\text{H}_2\quad + \quad &&\text{O}_2\longrightarrow \quad 2~&&\text{H}_2\text{O} \\[2mm] &\text{H}=\cancel24 \col[3]\checkmark &&\text{O}=2\col[4]\checkmark &&\text{H}=\cancel2 4\col[3]\checkmark \\[2mm] &&&&&\text{O}=\cancel1 2\col[4]\checkmark \end{aligned}

Damit hast du die Reaktionsgleichung vollständig aufgestellt und ausgeglichen!

\lsg{ 2~\text{H}_2+\text{O}_2\rightarrow 2~\text{H}_2\text{O} }

\lsg{ 2~\text{H}_2+\text{O}_2\rightarrow 2~\text{H}_2\text{O} }

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