Mit dem molaren Volumen kannst du bestimmen, welches Volumen 1 mol eines Stoffes besitzt. Das spielt für Berechnungen bei chemischen Reaktionen eine wichtige Rolle.

Beschreibung

Formelzeichen: \text{V}_\text{m} $\text{V}_\text{m}$

Einheit: \frac{\text{L}}{\text{mol}} $\frac{\text{L}}{\text{mol}}$

Formel zur Berechnung: \text{V}_\text{m} = \frac{\text{V}}{\text{n}} $\text{V}_\text{m} = \frac{\text{V}}{\text{n}}$

Molares Volumen von Gasen

Alle Gase haben bei einem Druck von \text{1 bar} $\text{1 bar}$ ein molares Volumen von 22,4 \frac{\text{L}}{\text{mol}} $22,4 \frac{\text{L}}{\text{mol}}$ bei \text{0 °C} $\text{0 °C}$ und 24,4 \frac{\text{L}}{\text{mol}} $24,4 \frac{\text{L}}{\text{mol}}$ bei \text{25 °C} $\text{25 °C}$ .

Flüssigkeiten und Feststoffe dagegen haben alle ein anderes molares Volumen.

Avogadro-Gesetz

Alle Gase haben also immer das gleiche molare Volumen. Wieso das so ist, erklärt das Avogadro-Gesetz.
Dieses besagt: Gase haben bei konstantem Volumen, Druck und konstanter Temperatur immer gleich viele Teilchen.

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Beispiel: Reaktion mit Chlor

Um Natriumchlorid (Kochsalz) herzustellen, reagiert das Metall Natrium mit dem Gas Chlor.

Für die Reaktion benötigst du \text{2 mol} $\text{2 mol}$ Chlor.
Wie viel Liter Chlor musst du einsetzen?

Gegeben:

\begin{aligned} &\text{n} &= &\text{2 mol} \\[2mm] &\text{V}_\text{m} &= &\text{22,4 } \frac{\text{L}}{\text{mol}} \end{aligned}

\begin{aligned} &\text{n} &= &\text{2 mol} \\[2mm] &\text{V}_\text{m} &= &\text{22,4 } \frac{\text{L}}{\text{mol}} \end{aligned}

Gesucht:

\text{V = ?} $\text{V = ?}$

Lösung:

Um diese Aufgabe zu lösen, musst du die oben genannte Formel nach \text{V} $\text{V}$ umstellen.

\begin{aligned} \text{V}_\text{m} &= \frac{\text{V}}{\text{n}} \qquad |\cdot \text{n} \\[2mm] \text{V}_\text{m} \cdot \text{n} &= \text{V} \\[2mm] \text{V} &= \text{V}_\text{m} \cdot \text{n} \end{aligned}

\begin{aligned} \text{V}_\text{m} &= \frac{\text{V}}{\text{n}} \qquad |\cdot \text{n} \\[2mm] \text{V}_\text{m} \cdot \text{n} &= \text{V} \\[2mm] \text{V} &= \text{V}_\text{m} \cdot \text{n} \end{aligned}

Nun musst du nur noch die gegebenen Werte in die Formel einsetzen.

\begin{aligned} \text{V} &= \text{V}_\text{m} \cdot \text{n} \\[2mm] &= \text{22,4 } \frac{\text{L}}{\text{mol}} \cdot \text{2 mol} \\[2mm] &= \underline{\underline{\text{44,8 L}}} \end{aligned}

\begin{aligned} \text{V} &= \text{V}_\text{m} \cdot \text{n} \\[2mm] &= \text{22,4 } \frac{\text{L}}{\text{mol}} \cdot \text{2 mol} \\[2mm] &= \underline{\underline{\text{44,8 L}}} \end{aligned}

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