Molare Masse

Die molare Masse (auch Molmasse) gibt an, welche Masse \text{1 mol}$\text{1 mol}$ eines Stoffes besitzt.

Du berechnest die molare Masse mit der folgenden Formel:

Die molare Masse ist also die Masse eines Stoffes je Stoffmenge.

Erklärung

Die molare Masse gibt an, wie viel \text{1 mol}$\text{1 mol}$ eines Stoffes wiegt.

Beschreibung

• \text{m}$\text{m}$ = Masse des Stoffes
• \text{n}$\text{n}$ = Stoffmenge des Stoffes

Berechnung der molaren Masse

Molare Masse von Elementen

Alle Elemente sind im Periodensystem der Elemente (kurz PSE) dargestellt. Jedem Elemente ist hier eine Atommasse zugeordnet, die du im PSE einfach ablesen kannst.

Achtung! Die Atommasse hat den gleichen Wert wie die molare Masse!

Molare Masse von Verbindungen

Die molare Masse einer Verbindung berechnest du, indem du die molaren Massen aller enthaltenen Elemente zusammenrechnest.

Achtung! Hinter jedem Element steht eine tiefgestellte Zahl (eine 1 wird immer weggelassen). Diese Zahl gibt an, wie oft das Element in einer Verbindung vorkommt.

Kommt ein Element in einer Verbindung häufiger vor, musst du für die molare Masse der Verbindung die molare Masse des Elements häufiger einberechnen.

Deshalb musst du die molare Masse eines Elements immer mit dieser Zahl multiplizieren.

Mit der Molaren Masse rechnen

Bei vielen chemischen Reaktionen musst du mit der molaren Masse rechnen. Dafür musst du häufig die Formel zur Berechnung umstellen. Dadurch erhältst du die folgenden verschiedenen Formeln:

Diese drei Formeln werden oft in einem Formeldreieck dargestellt. Das sieht dann so aus:

Beispiel: Berechnung bei der chemischen Reaktion

Für die Herstellung von Aluminiumoxid werden \text{2 mol}$\text{2 mol}$ Aluminium benötigt.

Welche Masse an Aluminium muss dafür abgewogen werden?

Gegeben:

Gesucht:

Lösung:

Beispiel: Berechnung der Molaren Masse von Aluminiumoxid

Berechne die molare Masse von Aluminiumoxid.

Lösung:

Zuerst brauchst du die Summenformel von Aluminiumoxid.

Diese ist:

\text{Al}\col[1]{_{2}}\text{O}\col[2]{_3}$\text{Al}\col[1]{_{2}}\text{O}\col[2]{_3}$

Hinter jedem Element steht eine tiefgestellte Zahl. Diese gibt an, wie oft dieses Element in der Verbindung vorkommt.

Kommt ein Element in einer Verbindung häufiger vor, musst du für die molare Masse der Verbindung die molare Masse des Elements häufiger einberechnen.

In einem Aluminiumoxidmolekül kommt das Aluminium zwei mal und der Sauerstoff drei mal vor. Deshalb rechnest du so: