Eigenschaften der Edelgase

Die Edelgase sind sich in ihren Eigenschaften sehr ähnlich. Die Ursache dafür ist ihr sehr ähnlicher Atombau.

In folgenden Merkmalen ähneln sie sich:

• Atombau
• Reaktionsfähigkeit
• Farbe
• Dichte
• Schmelz- und Siedetemperatur
• elektrische- und Wärmeleitfähigkeit

In der folgenden Abbildung kannst du dir die Tendenzen der Eigenschaften nochmal ansehen:

Namensherkunft

Die achte Hauptgruppe wird auch als Helium-Gruppe bezeichnet, da Helium das erste Element dieser Gruppe ist.

Ein weiterer Name für diese Elemente ist „Edelgase“. Da diese Elemente acht Außenelektronen (Valenzelektronen) besitzen, reagieren sie sehr schlecht mit anderen Elementen. Sie sind sich also zu „edel“, um zu reagieren.

Atombau der Edelgase

Die Elemente einer Hauptgruppe haben immer einen sehr ähnlichen Atombau und besitzen die gleiche Anzahl an Außenelektronen (Valenzelektronen).
Die Edelgase besitzen acht Außenelektronen. Das bedeutet, dass die äußerste Schale voll besetzt ist.

Die Verteilung der Außenelektronen auf die Orbitale lässt sich in der sogenannten Außenelektronenkonfiguration darstellen. Diese sieht für die Edelgase folgendermaßen aus:

• n = Zahl der Periode, in der das Element steht
• s = das s-Orbital (voll besetzt)
• 2 = 2 Elektronen im s-Orbital
• p = die p-Orbitale (voll besetzt)
• 6 = 6 Elektronen in den p-Orbitalen

Reaktionsfähigkeit der Edelgase

Die Edelgase besitzen acht Außenelektronen. Die äußerste Atomschale (beziehungsweise die Atomorbitale) sind voll gefüllt. Diesen Zustand wollen die Elemente auch gern beibehalten.
Würden sie aber mit einem anderen Element reagieren, würde der Zusatnd verloren gehen. Deshalb sind die Edelgase nicht sehr reaktionsfähig.

Innerhalb der achten Hauptgruppe nimmt die Reaktionsfähigkeit von oben nach unten zu.

Farbe der Edelgase

Die Edelgase sind alle in der Luft enthalten. Sie sind unter Normalbedingungen alle farblos.

Dichte der Edelgase

Die Edelgase haben eine sehr geringe Dichte.
Helium und Neon besitzen eine geringere Dichte als die Luft. Argon, Krypton, Xenon und Radon dagegen haben eine höhere Dichte.

Daher lässt sich schlussfolgern, dass die Dichte innerhalb der achten Hauptgruppe von oben nach unten stark zunimmt.

Schmelz- und Siedetemperatur der Edelgase

Da alle Elemente der achten Hauptgruppe Gase sind lässt sich schlussfolgern, dass dessen Schmelz- & Siedetemperaturen sehr gering sind. Beide Temperaturen liegen für alle Edelgase weit im negativen Bereich, bei unter -50 °C.

Innerhalb der achten Hauptgruppe nehmen diese Temperaturen von oben nach unten zu.

Elektrische- und Wärmeleitfähigkeit der Edelgase

Damit ein Stoff Wärme und Strom leitet, benötigt er frei bewegliche Elektronen. Diese Elektronen besitzen allerdings nur Metalle und manche Halbmetalle.

Alle Edelgase sind, wie es der Name sagt, Gase. Daraus kann man schlussfolgern, dass es sich dabei um Nichtmetalle handelt.
Demzufolge besitzen die Edelgase keine freien Elektronen und können daher keinen Strom und keine Wärme leiten.